Рассчитайте массу гашёной извести (са(он)2), образовавшейся при разложении 100 кг известняка (сасо3), содержащего 10% примесей.
уравнения реакций и дано на фото ниже.

107

499

Ответы на вопрос:

4,4(69 оценок)

ответ: 66.6 кг

объяснение:

масса примесей =100/100 *10= 10 кг

значит масса чистого известняка будет равна 100-10=90 кг=90 000 г

его моли равны масса/молярная масса = 90 000/100=900 моль

отношение известняка к cao=1: 1, значит их моли равны. отношение сао к са(он)2 =1: 1, значит из моли также равны

масса=.моли * молярная масса, масса ca(oh)2= 900*74=66600 г или 66.6 кг

4,6(30 оценок)

ответ:

дано

m( техн caco3) = 100 kg

w(прим) = 10%

m(ca(oh)2)-?

m чист (caco3) = 100 - (100*10% / 100%) = 90 kg

m(caco3) = 100 kg /kmol

n(caco3) = m/m = 90 / 100 = 0.9 kmol

caco3--> cao+co2

cao+2hoh --> ca(oh)2

n(cao) = n(ca(oh)2) = 0.9 kmol

m(ca(oh)2) = 74 kg / kmol

m(ca(oh)2) = n*m = 0.9 * 74 = 66.6 kg

ответ 66.6 кг

объяснение:

4,6(58 оценок)

ответ: все на фотографии, вместе с решением, надеюсь Объяснение:

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.