При обработке 150 г смеси порошков алюминия и оксида алюминия избытком соляной кислоты выделилось 67,2 л водорода (н. найти массу оксида алюминия (в граммах) в исходной смеси

181

430

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

timon201

Химия

4,6(49 оценок)

ответ:

объяснение:

дано :

m (смеси) = 150 г

v (газа) = 6,72 л

найти: w (cu) %

при обработке смеси соляной кислотой вступать в реакцию с ней будет только алюминий, узнаем, сколько алюминия в смеси

х г 6,72 л

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2 моль 3 моль

м=27 г/моль vm=22,4 л/моль

n = v/vm = 6,72/22,4=0,3 моль

по уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с кислотой выделяется 3 моль водорода. следовательно, 0,3 моль водорода выделится при реакции 0,2 моль алюминия с кислотой.

m (al) = m*n = 27*0,2 = 5,4 г

находим массу меди в смеси 150 - 5,4 = 144,6 г

w (cu) % = m (cu) * 100%/m (смеси)

w (cu) % = 144,6*100%/150 = 96,4%

ответ 96,4%

Grigoof

Химия

4,6(23 оценок)

Na2CO3

Mr(Na2CO3)=23*2(Na)+12(C)+16*3(O3)=106

W(Na2)=46:106 *100%=43,4%

W(C)=12:106 *100%= 11,3%

W(O3)= 48:106 *100%= 45,3%

NaHCO3

Mr(NaHCO3)=23(Na)+1(H)+12(C)+16*3(O3)=84

W(Na)=23:84 *100%=27,4%

W(H)=1:84 *100%=1,2%

W(C)=12:84 *100%=14,5%

W(O3)=48:84 *100%= 57,1%

CaC2

Mr(CaC2)=40(Ca)+12*2(C2)=64

W(Ca)=40:64 *100%=62,5%

W(C2)=24:64 *100%=37,5%

ответ: в соединении CaC2 массовая доля углерода больше

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.