Как меняется энтальпия h в уравнении2h2o(p)=2h2(2)+o2(2)

Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении или постоянном объеме, не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции.

другими словами, тепловой эффект реакции равен изменению функции состояния.
в , в отличие от других приложений термодинамики, теплота считается положительной, если она выделяется в окружающую среду, т.е. если h < 0 или u < 0. под тепловым эффектом реакции понимают значение h (которое называют просто "энтальпией реакции") или u реакции.

если реакция протекает в растворе или в твердой фазе, где изменение объема незначительно, то

h = u + (pv) u. (3.3)

если же в реакции участвуют идеальные газы, то при постоянной температуре

h = u + (pv) = u + n . rt, (3.4)

где n - изменение числа молей газов в реакции.

для того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие "стандартного состояния". стандартное состояние - это состояние чистого вещества при давлении 1 бар (= 105 па) и заданной температуре. для газов - это гипотетическое состояние при давлении 1 бар, свойствами бесконечно разреженного газа. энтальпию реакции между веществами, находящимися в стандартных состояниях при температуре t, обозначают (r означает "reaction"). в уравнениях указывают не только формулы веществ, но и их агрегатные состояния или кристаллические модификации.

из закона гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии реакций.

1) fe + o2 ===> feo4     feo4 + hcl > fecl3 + h2o     fecl3 + 3nacl ===> fe(oh)3 + 3nacl 3) fe + o2 ===> feo4     fe - 3e > fe     | 3 | 6  | 2     o2 + 2e > 2o   | 2 |     | 3 fe до стрелки с.о ( 0 ), а после 3+ о до стрелки с.о ( 0 ), а после 2- fe(0) > fe 3+ в-ль           ок-ия o2( 0 ) > 2o 2- ок-ль           в-ия 2)   fecl3 + 3naoh ===> fe(oh)3 + 3nacl ( обмен )     fe( 3+) + 3cl + 3na (+) + 3oh ===> fe(oh)3 + 3na (+) + 3cl     fe +   3oh ===>   fe(oh)3 в скобочках степень окисления