Какой объем этилена может быть получен из 260 этилового спирта плотностью 0.8г/см³ ,с массовой долей 80%

149,6 л я надеюсь что правильно

1. в данном случае результат зависит не от порядка сливания, а от соотношения количества вещества реагентов, то есть от от того, какой из них взят в избытке. а) если к раствору хлорида алюминия прилить немного раствора гидроксида натрия сопоставимой концентрации, то образуется муть или осадок гидроксида алюминия: alcl₃ + 3 naoh = al(oh)₃↓ + 3 nacl этот осадок растворяться не  будет  .  б) если же к раствору гидроксида натрия прилить немного раствора хлорида алюминия сопоставимой концентрации, то сначала появится такая же муть или осадок. но затем в избытке щелочи произойдет его растворение c образованием растворимого комплекса тетрагидроксоалюмината натрия: al(oh)₃↓ + naoh = na[al(oh)₄]  однако если в случае а) прилить избыток раствора naoh, то осадок , как и в случае б) сначала образуется, затем растворяется. и наоборот. 2. al(oh)₃ +  3 hcl = alcl₃ + 3 h₂o - основные свойства al(oh)₃ + naoh = na[al(oh)₄] - кислотные свойства 3. feso₄   +   k₃[fe(cn)₆] = k₂so₄ + kfe[fe(cn)₆]↓ (темно-синий осадок) эта реакция открывает  ионы fe²⁺ feso₄ + bacl₂ = fecl₂ + baso₄  ↓ (белый осадок, не растворимый ни в воде, ни в кислотах) эта реакция открывает ионы so₄²⁻. { вообще реакция открытия сульфат-ионов катионом бария   не настолько специфична, как предыдущая реакция. дело в том, что с ионами бария нерастворимые в воде соли белого цвета образуют не только сульфаты, но и карбонаты, и фосфаты, и сульфиты. но в данном случае этих анионов в растворе быть  не может, поскольку и карбонат, и фосфат, и сульфит железа (ii) тоже нерастворимы в воде } в фигурных скобках {} дополнительные сведения для справки/