Sasha03kms

16.10.2022 10:47

Химия

Есть ответ 👍

1. при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора ортофосфата натрия с нитратом серебра выпал осадок. найти массу осадка, если выход составил 60% от теоретически возможного.
2. при взаимодействии хлорида алюминия с 40% -м раствором гидроксида натрия ,выпал осадок массой 29,25 г, что составило 75% от теоретически возможного. найти массу исходного раствора гидроксида натрия.

286

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

POLINAzhavoronkova

Химия

4,5(12 оценок)

ответ:

дано

m(ppa na3po4) = 200 g

w(na3po4) = 20%

η(ag3po4) = 60%

m пр (ag3po4)-?

m(na3po4) = 200 * 20% / 100% = 40 g

na3po4+3agno3--> 3nano3+ag3po4

m(na3po4) = 164 g/mol

n(na3po4) = m/ m = 40 / 164 = 0.244 mol

n(na3po4) = n(ag3po4) = 0.244 mol

m(ag3po4) = 419 g/mol

m чист (ag3po4) = n*m = 0.244 * 419 = 102.236 g

m прак (ag3po4) = 102.236 * 60% / 100% = 61.34 g

ответ 61.34 г

дано

alcl3

w(naoh) = 40%

m(al(oh)3) = 29.25 g

η(al(oh)3) = 75%

m(ppa naoh)-?

m(al(oh)3) = 29.25 * 100% / 75% = 39 g

alcl3+3naoh= al(oh)3+3nacl

m(al(oh)3) = 78 g/mol

n(al(oh)3) = m /m = 39 / 78 = 0.5 mol

3n(naoh) = n(al(oh)3

n(naoh) = 3*0.5 / 1 = 1,5 mol

m(naoh) = 40 g/mol

m(naoh) = n*m= 1.5 * 40 = 60 g

m( ppa naoh) = 60 * 100% / 40% = 150 g

ответ 150 г

объяснение:

Vadimka221105

Химия

4,7(64 оценок)

Na2o ионный тип связи.2na+o--> na2o/

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.