alexnatur

29.01.2022 02:46

Химия

Есть ответ 👍

Напишите уравнение гидролиза солей caso4,na2co3,znso3

243

401

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

максімаус

Химия

4,6(29 оценок)

ответ:

объяснение:

1.хз

2) na2co3

na2co3 ↔ 2na + co3(диссоциация соли);

2na + co3 + h2o ↔ hco3 + oh + 2na

(полное ионное уравнение);

co3 + h2o ↔ hco3 + oh

(сокращенное ионное уравнение);

na2co3 + h2o ↔nahco3 + naoh (молекулярное уравнение)

3) znso3

znso3+2h2o==zn(oh)2+so2+h2o

znso3+h2o==zn(oh)2+so2

яяяяяя60

Химия

4,5(5 оценок)

ответ:

объяснение:

caso₄, na₂co₃, znso₃

из предложеных солей взаимодействует с водой(происходит процесс гидролиза) только одна соль: карбонат натрия.

карбонат натрия соль, образованная сильным основанием гидроксидом натрия naoh и слабой угольной кислотой h₂co₃. такие соли гидролизуются по аниону:

na₂co₃+h-oh⇄khco₃+koh

2na⁺+co₃²⁻+h-oh⇄na⁺+hco₃⁻+na⁺+oh⁻

co₃²⁻+h-oh⇄hco₃⁻+oh⁻

среда раствора щелочная. рн > 7

примечание:

1) соль сульфат кальция, соль образована сильным основанием ca(oh)₂ и сильной кислотой h₂so₄. такие соли не взаимодействую с водой, растворяются в воде и диссоциируют на ионы, хотя эта соль малорастворима в воде:

caso₄⇄ca²⁺+so₄²⁻

раствор имеет нейтральную среду. рн = 7

2) сульфит цинка, соль образована слабым основанием гидроксидом цинка и слобой сернистой кислотой гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка и газа:

znso₃+h₂o=zn(oh)₂↓+so₂↓

раствор имеет нейтральную среду. рн = 7

alinaosipyants

Химия

4,4(69 оценок)

Ответ: структурных изомеров не имеет пропан и этан

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.