Степень окисления +4 и - 2 сера проявляет в соединениях
1. so2, h2s
2. so2, so3
3. h2so4, so3
4. h2so4, so2​

Характеристика алюминия:   1) название элемента - алюминий,   символ - ai, порядковый номер - № 13 , атомная масса ar=27 2)  группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу: заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.   ₊₁₃ai)₂)₈)₃  электронная формула алюминия  ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3 5) формула высшего оксида: ai₂o₃ - амфотерный оксид 6) формула гидроксида:   ai(oh)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 7) летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия aih₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.  характеристика железа:   1) название элемента -железо,   символ - fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса ar=56 2)  группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу: заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.   ₊₂₆fe)₂)₈)₁₄)₂  электронная формула железа  ₊₂₆fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 4) простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3 5) формула оксидов: образует два оксида: feo и  fe₂o₃ - амфотерные оксиды 6) формула гидроксидов:   fe(oh)₂ и fe(oh)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде. 7) летучее соединение с водородом feh образует при высокой температуре, не стойкое соединение .