При взаимодействии железа с серой, массой 3.2 грамма образуется вещество, которое подвергают обжигу. в результате реакции выделяется газ, с резким запахом. найти обьем газа, и обьем воздуха, затраченного на обжиг.

решение:

может быть решена в нескольких вариантах, т.к. не совсем корректное условие (поскольку при взаимодействии железа с серой может образовываться как fes, так и fes2 и fe2s3).поэтому решим предположив,что образуется fes2.

сразу запишем уравнения протекающих реакций:

fe+2s=fes2

4fes2+11o2=2fe2o3+8so2

находим количество серы:

m(s)=32г/моль

n(s)=m/m=3.2/32=0.1моль

по реакции:

n(fes2)=n(s)/2=0.05моль

по второй реакции:

n(so2)=n(fes2)*2=0.05*2=0.1моль

находим объем so2:

v(so2)=n*vm=0.1*22.4=2.24л

ответ: 2.24л

если ответ неверный, соответственно, составители подразумевали что образуется другое вещество при взаимодействии железа с серой ,однако решение данной (т.е. последовательность действий) будет аналогично как описано выше, только с учётом своих коэффициентов.

ответ:А 1 2 4

           Б 3 5

Объяснение: