арина256545

28.01.2021 11:24

Есть ответ 👍

Почему рн в растворах солей отличается от нейтрального?

226

273

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vramazanova4

vramazanova4

Химия

4,8(54 оценок)

6

ответ:

объяснение:

почему рн в растворах солей отличается от нейтрального?

ответ:

1. нейтральный раствор когда соли диссоциируют в водных растворах на ионы. это соли образованные сильным основанием и сильной кислотой:

naci⇄na⁺+ci⁻

k₂so₄⇄2k⁺+so²⁻

ba(no₃)₂⇄ba²⁺+2no₃⁻

реакция среды таких растворов нейтральна. рн = 7

2. большинство соли взаимодействуют с водой. этот процесс носит название гидролиз. гидролиз – это есть процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате чего образуются слабые электролиты ( молекулы или ионы).

примеры:

1. соли, которые образованы слабым основанием и сильной кислотой гидролизуются по катиону :

2mgso₄ + 2h₂o ⇄ (mgoh)₂so₄ + h₂so₄

2mg⁺ + 2so₄²⁻ + 2hoh ⇄ 2mgoh⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻

mg⁺ + hoh → mgoh⁺ + h⁺

среда раствора кислая. рн < 7

2znso₄ + 2h-oh ⇄ (znoh)₂so₄ + h₂so₄

2zn²⁺ + 2so₄²⁻ + 2h-oh ⇄ 2znoh+ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻

zn²⁺ + hoh → znoh⁺ + h⁺

среда раствор кислая. рн < 7

2. соли, которые образованы сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону :

k₂so₃ + h₂o ⇄ khso₃ + koh

2k⁺ + so²⁻ + hoh ⇄ k⁺ + hso₃⁻ + k⁺ + oh⁻

so₃²⁻ + hoh → hso⁻ + oh⁻

среда раствора щелочная. рн > 7

k₃po₄ + h-oh ⇄ k₂hpo₄ + koh

3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇄ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻

po₄³⁻ + h-oh → hpo₄²⁻ + oh⁻

среда раствора щелочная. рн > 7

noybet444noybet

noybet444noybet

Химия

4,7(36 оценок)

18

Унас 2.1 моль в литре раствора. значит vp-pa=1000мл, m p-pa=v•p= 1000•1.13=1130 грамм. m (h2so4)=n•m n=2.1 моль м= 98 г/моль m= 2.1•98= 205.8 грамм w(h2so4) = m(h2so4)•100%/ m p-pa= 205.8•100%/1130=18.21%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал