Чтобы растворить 11 грамм оксид (3) железа смешивали с 10% хлороводородом.
hайти массу отработанного раствора
119
323
Ответы на вопрос:
ответ:
161,56 грамм
объяснение:
m(fe2o3) = 11 грамм оксид (3) железа
w(hcl) = 10% = 0,1 масс.
m(отр.p-pa) = ?
решение
fe2o3 + 6 hcl= 2 fecl3 + 3 h2o
m(fe2o3) = 2•56 + 3•16 = 160 g/mol
m(hcl) = 35.5 + 1 = 36.5 g/mol
n(fe2o3) = m / m = 11/160 = 0.06875 mol
n(hcl) = n(fe2o3)•6 = 0.06875•6 = 0.4125 mol
m(hcl) = n(hcl)•m(hcl) = 0.4125•36.5 ≈15.056 g
m(p-pa hcl) = m(hcl) / w(hcl) = 15.056/0.1 ≈ 150,56 g
m(отр.p-pa) = m(p-pa hcl) + m(fe2o3) =
= 150,56 + 11 = 161,56 g
ответ. масса отработанного раствора равна
161,56 грамм
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
MikassaSwag17.08.2020 15:39
-
pepsy94zm11.05.2023 08:13
-
SanyaZv01.10.2020 17:01
-
Brainly22333115625.05.2021 17:54
-
Нина2007108.08.2021 05:32
-
drdnsv27.05.2023 09:23
-
tfdr07.06.2021 00:39
-
QwErtY31445566710.02.2023 10:48
-
v2an8731.08.2021 16:43
-
Marfaaax133828.01.2021 09:25
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.