Siya99

15.01.2023 11:17

Химия

Есть ответ 👍

С
1.какой объѐм при нормальных условиях займет один грамм: водорода, кислорода, метана?

2.на примере сульфата меди (ii) охарактеризуйте свойства соответствующего класса соединений. назовите продукты реакций.

3.написать электронные формулы элементов с порядковыми номерами а) №16; б) №22. к каким электронным типам они относятся? указать валентные электроны. написать формулы соединений, содержащих эти элементы в минимальной и максимальной валентности. назвать эти соединения

4. руководствуясь положением элемента в периодической системе, расположите следующие вещества в порядке возрастания степени ионности связи элемент – хлор: bcl3, licl, ccl4, becl2. постройте графические формулы, укажите тип связи.

5. определить теплоту образования (δнобр.) вещества, исходя из следующего уравнения: 2рн3(г) + 4о2(г) = р2о5(к) + 3 h2o(ж) , δнх.р = -2344,3 кдж

6.напишите выражение константы равновесия для реакции:

3н2(г) + n2(г) ↔ 2nh3(г).

как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

7. примеры сильных электролитов. составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между нg(no3)2 и kcl.

8.составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. назовите продукты гидролиза. укажите реакцию среды в растворе рассматриваемой соли: карбонат калия

по данным характеристикам комплекса составьте формулу комплексного соединения. напишите уравнение вторичной диссоциации. запишите выражение для константы нестойкости комплексного иона. fe2+ cn- 6 fe3+

9. определите степени окисления центрального атома в соединениях и над стрелкой укажите число принятых или отданных электронов: kmno4 → mncl2 → k2mno4 → mno2 → hmno4. решите уравнение: fecl3 + kj → fecl2 + kcl + j2.

10. рассчитайте объѐм 36%-ного раствора серной кислоты, необходимый для приготовления 250 мл 2н раствора..

11. рассчитать массу навески кон, на титрование которой затрачено 10,5 мл раствора соляной кислоты. t(hcl/koh) = 0,004991 г/мл.

12. определите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, рн которого равен 10,5.