Eskhere

16.06.2023 12:19

Химия

Есть ответ 👍

Какой объем водорода выделился при взаимодействии 15г лития с уксусной кислотой?

185

222

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

DaniilFPS

Химия

4,4(88 оценок)

ответ:

15 г х л

mg + 2ch3cooh = (ch3coo)2mg + h2

n = 1 моль n = 1 моль

mr = 24 г/моль vm = 22,4 л/моль

m = 24 г v = 22,4 л

15 г mg - х л н2

24 г mg - 22,4 л н2

v(h2) = 15 * 22,4 / 24 =14 л както так

объяснение:

15 г х л

mg + 2ch3cooh = (ch3coo)2mg + h2

n = 1 моль n = 1 моль

mr = 24 г/моль vm = 22,4 л/моль

m = 24 г v = 22,4 л

15 г mg - х л н2

24 г mg - 22,4 л н2

v(h2) = 15 * 22,4 / 24 =14 л

puhova365

Химия

4,7(98 оценок)

2li+2cooh=2cooli+h2
n(li)=15/7=2.14 моль
n(h2)=1/2n(li)=1.07 моль
v(h2)=22,4*1.07=24 л

илья33567б0

Химия

4,5(80 оценок)

1) Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4;

2) CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2;

3) AlCl3 + 3NaHCO3 = Al(OH)3 + 3NaCl + 3CO2;

взято x моль Al4C3, содержащего 36*x г C и y моль CaC2, содержащего 24*y г C;

по условию, 36*x+24*y/(144*x+64*y) = 0.3, откуда 1.5*x = y, т.е. Al4C3 и CaC2 взяты в мольном соотношении 2 к 3;

массовая доля HCl в исх. р-ре = (438*x+109.5*x)/547.5 = x;

n NaHCO3 = (1260*0.08)/84 = 1.2 моль;

из x моль Al4C3 образуется 4*x моль AlCl3, который прореагирует с 4*x*3 = 12*x моль NaHCO3;

12*x = 1.2, x = 0.1;

м.д. HCl = 0.1 или 10%, так что ответ 8% неверен.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.