oksanademyanov

17.03.2023 01:10

Химия

Есть ответ 👍

1) каковы объемы газов полученных при сгорании 2 моль сероуглерода cs2 при н.у. ?

258

443

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

п152

Химия

4,8(5 оценок)

решение на картинке

imrangaraev00

Химия

4,7(7 оценок)

ответ:

объяснение:

дано:

n(cs₂)=2моль

v(co₂)-? v(so₂)-?

решение:

1. для решения используем закон объемных отношений. этот закон используют, когда взаимодействуют газообразные вещества и услови нормальные.

объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.

другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.

2. запишем уравнение рекакции:

cs₂+3o₂=2so₂+co₂

а) по уравнению реакции сгорает 1моль, значит 22,4л сеероуглерода. образуется 2моль оксида серы(iv), значит 44,8л. и образуется 1моль, значит 22,4л. оксида углерода (iv).

б) по условию сгорает 2л. сероуглерода, значит образуется 4×22,4л.=89,6л. оксида серы(iv) и 2х22,4л.=44,8л. оксида углерода (iv)

3. ответ: образуется 89,6л. оксида серы(iv) и44,8 л. оксида углерода (iv).

можно решить и по другом, используя молярный объем:

vm=22,4л./моль.

дано:

n₁(cs₂)=2моль

v(co₂)-? v(so₂)-?

решение:

1. запишем уравнение рекакции:

cs₂+3o₂=2so₂+co₂

а) по уравнению реакции:

n(cs₂)= 1моль, n(so₂)= 2моль n(co₂)= 1моль

б) по условию

n₁(cs₂)=2моль, n₁(so₂)= 4моль n₁(co₂)= 2моль

2. определим объемы, образовавшихся газов:

v(so₂)=n₁(so₂)×vm=4моль×22,4л./моль=89,6л.

v(co₂)= n₁(co₂)×vm= 2моль ×22,4л./моль=44,8л.

olya200512

Химия

4,5(20 оценок)

Я думаю ответ все таки 2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.