В100 г воды растворили 125 г серной кислоты
рассчитайте массовую долю полученного раствора

да почему такие неправильные? ! я понимаю, что они из книги-сборника, неужели авторы совсем их составлять разучились правильно?  

15% раствор чего? этой же соли? вроде бы как, должно быть этой, по контексту, но в условия должны быть 100% чёткими, а не такими размытыми. будем предполагать, что соли в растворе и добавленные имеют одну и ту же

m1р-ра (kcl)=120г

w1(kcl)= 15%

w2(kcl)= 30%

m(добавленного) (kcl) -?

w=m(в-ва) /m(р-ра)

пусть масса второго раствора - х, а масса добавленной соли - у, тогда:

m1(kcl)= 120*0,15= 18г

120+у=х

0,3=(18+у) /х

система уравнений.  

0,3=(18+у) /(120+у)

18+у= 36+ 0,3у

0,7у=18

у=25,71  

проверим. подставим у в первое уравнение:

120 + 25,71= 145,71- масса второго раствора

w2(kcl)=(25,71+18)/145,71= 0,29998 примерно равно 0,3. значит - решение верно.

2,  

дано

w1(nacl)=15%

m(р-ра) (nacl)=200

m(добавленной) (nacl)=50

w2(nacl)- ?

эта намного проще первой.

m2(р-ра) (nacl)= 200+50=250г

m1(nacl)= 0,15*200=30г

m2(nacl)= 30+50=80

w2(nacl)= 80/250= 0,32= 32%

3, такая же простая, как и вторая.

w1(h2o2)=20%

m(р-ра) (h2o2)=150

w2(h2o2)=0.1

v(добавленной) (

v=m/p; р (н2о) = 1г/см3 - константа. для воды (при н. у.) m=v

поскольку добавляется вода, масса растворённого вещества не меняется. это наш "мостик" между двумя растворами.  

m1(h2o2)= m2(h2o2)

m1(h2o2)= 0,2*150=30г

m2(р-ра) (н2о2)= 30/0,1=300г

m(добавленной) (н2о) = m2(р-ра) -m1(р-ра) = 300 - 150 = 150г, а так как v=m, то v(добавленной) (h2o)= 150см3.= 150мл.

удачи вам в изучении !