Регистрация Спросить otvet5GPT
dmatveeva1
05.03.2023 08:23
Химия
Есть ответ 👍

Решить,хоть несколько
naoh+k2so4=
 

139
475
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ЕкатеринаВеликая28
ЕкатеринаВеликая28
4,8(83 оценок)

ответ:

вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие (naoh + h2so4 = ? ) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[2naoh + h_2so_4 \rightarrow na_2so_4 +

запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.

    \[2na^{+} + 2oh^{-} + 2h^{+} + so_4^{2-} \rightarrow 2na^{+} + so_4^{2-} + 2h_2o; \]

    \[2oh^{-} + 2h^{+} \rightarrow

первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

теперь переходим к решению . первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (m(naoh) = 40 g/mole; m(h_2so_4) = 98 g/mole):

    \[n \rightarrow m \div m; \]

    \[n (naoh) \rightarrow m(naoh) \div m(naoh) \rightarrow 220 \div 40 \rightarrow 5,5

 

    \[ n (h_2so_4) \rightarrow m(h_2so_4) \div m(h_2so_4) \rightarrow 150 \div 98 \rightarrow 1,5

это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.

согласно уравнению реакции

    \[ n(h_2so_4) : n(na_2so_4) = 1:

значит

    \[ n(na_2so_4) = n(h_2so_4) = 1,5

тогда масса сульфата натрия будет равна (молярная масса – 142 g/mole):

   

объяснение:

kotnapnewme123p04tz4
kotnapnewme123p04tz4
4,4(33 оценок)

ответ:

  \[2naoh + h_2so_4 \rightarrow na_2so_4 +

объяснение:

KatonAnton
KatonAnton
4,6(27 оценок)
5ph₃ + 8hbro₃ = 5h₃po₄ + 4br₂ + 4h₂o p⁻³ - 8e = p⁺⁵                 5 2br⁺⁵ + 10e = br₂⁰           4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS