Химия: Дописать уравнение caco3+x=cao+x

mathewkichunov

23.09.2022 11:28

Химия

Есть ответ 👍

Дописать уравнение
caco3+x=cao+x

125

312

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

angelina2005hs

Химия

4,6(91 оценок)

Первая . вариант 1: дано: w(naoh)=20% n(h2so4)=2моль найти: m(naoh)=? решаем. уравнение реакции: 2моль 2naoh + h2so4 > na2so4 + 2h2o 2 1)х=n(naoh)=2*2=4моль 2)n=m: m => m(naoh)=4*40=160г (м р-ра) 3)160*0,2=38г (м гидроксида) ответ: 38г гидроксида натрия вариант 2: дано: w(naoh)=20% n(h2so4)=2моль найти: m(naoh)=? решаем. уравнение реакции: х г 196г 2naoh + h2so4 > na2so4 + 2h2o 80г 98г 1)m(h2so4)=2*98=196г 2)х=m(naoh)=(196*80): 98=160г (м р-ра) 3)160*0,2=38г (м гидроксида) ответ: 38г гидроксида натрия вторая . - третья . дано: w1(na)=20% v(h2o)=40мл=40г w2(na)=6% н-ти: m1(р-ра na)=? решение. 1)w=m(р-рителя)/m(р-ра) 0,06=0,2х/40+х 0,2х=40*0,06+х*0,06 0,14х=2,4 х=17,14285714г проверка: m(na)=17,14285714*0,2=3,428571429 3,428571429: 40+17,14285714=3,428571429: 57,14285714=0,06 (6%) ответ: надо взять 17,14285714г р-ра гидроксида натрия. *если уж точно : dd четвертая дано: m(р-ра hno3)=25г w(hno3)=6,3% m(р-ра koh)=40г найти: w(koh)=? решаем. x г ,575г koh + hno3 > kno3 + h2o 40г 25г 1)m(hno3)=0,063*25=1,575г 2)x=m(koh)=(40*1,575): 25=2,52г 3)w(koh)=2,52: (40+25)=0,0387 (3,87%) ответ: массовая доля щелочи в р-ре 3,87% *не уверен в последней . : )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.