3. определите относительную плотность сернистого газа (so5) по кислороду.

степень диссоциации электролита –это отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе.

электролиты можно разделить на две группы - сильные и слабые. сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью. понятие степени диссоциации к ним не применимо. слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично, и в растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными  молекулами и ионами.к сильным электролитам принадлежат почти все соли; из кислот и оснований к ним относятся hno3, hcio4, нсi, hbr, hi, кон, naoh, ba(oh)2  и  са(он)2.к слабым электролитам относится большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат н2со3, h2s,    hcn, h2siо3и  nh4oh.

степень диссоциации  обозначают греческой буквой ά и выражают либо в долях единицы, либо в процентах. так, для 0,1 н. раствора сн3соон ά = 0,013 (или 1,3%), а для 0,1 н. рас¬твора hcn ά = 0,01%