18

плотность вещества по водороду = 53. при сжигании 10.6г вещества образовалось 8.96л углекислого газа и 9г воды. найти формулу.

202

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

moebounejlbmehp08d3n

Химия

4,5(56 оценок)

объяснение:

a=mgh

10.6=m * 10 * 53

m= 5618

в школе это сейчас пишем)

5 получил

незнайка1162

Химия

4,8(68 оценок)

здесь всё просто!

электролиз — - процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут!

1)nano3:

1. катод: катион na+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода h2.

2. анод: анион no3- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода o2.

процесс: 2h2o = 2h2 + o2;

2) kcl:

1. катод: катион k+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода h2.

2. анод: анион cl- - легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора cl2.

процесс: 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 +2koh ;

3) feso4:

1. катод: катион fe3+ - восстанавливается сам металл fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет.

2. анод: анион so42- - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода o2.

процесс: 2feso4 + 2h2o = 2fe + 2h2so4 + o2.

? a click- ! thanks! "если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.