Как рассчитывается степень окисления h3po4? с объяснением (что на что умножать/делить) , буду крайне

216

395

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

123451531

Химия

4,7(88 оценок)

объяснение:

ну смотри у водорода (h) степень окисления всегда +1 а в этой кислоте у тебя 3 водорода следовательно у водорода степень окисления +3;

у кислорода (о) степень окисления -2 а в этой формуле его, 4 значит степень окисления кислорода -8 остаётся посчитать фосфор простым способом что бы в сумме этой кислоты степень фосфора была равна +5. что бы узнать степень окисления фосфора тебе нужно сложить все элементы которые тебе так сказать доступны и получившееся число будет равно степени окисления неизвестного

Умник00Семь

Химия

4,8(86 оценок)

молекула в сумме нейтральна

в этой молекуле три h, один p и четыре o.

у некоторых элементов есть постоянные степени окисления, их нужно выучить - они на фото в прикрепленных

то есть у h всегда заряд +1

у o заряд всегда -2

в этой молекуле три h, один p и четыре o, заряд p мы не знаем и обозначим за х, а молекула нейтральна поэтому к нулю приравниваем

3*(+1) + 1*(х) + 4*(-2)=0

решаем уравнение

3+х-8=0

х=+5

то есть заряд (=степень окисления) p в этой формуле +5.

Александра66656

Химия

4,5(46 оценок)

1. найдем массу иодида калия в расторе m(ki) = 0.15 * 300 = 45г 2. найдем количество иодида калия v = m / m v(ki) = 45 / 166 = 0.27моль 2ki + cl2 = 2kcl + i2 1моль 2 моль 1 моль количество хлора по уравнению реакции в 2 раза меньше количества иодида калия = 0,5 * 0,27 моль = 0,135 моль количество хлорида калия = количеству иодида калия = 0,27 моль (количество новой соли) объем хлора = количество * молярный объем v(cl2) = 0.135 * 22.4 = 3.024 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.