При взаимодействии водорода с азотом образуется аммиак: 3h2 (газ) + n2 (газ) → 2nh3 (газ). вычисли, какой объём азота может прореагировать с 120 мл водорода. ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. ответ: v(n2)= мл.
Ответы на вопрос:
ответ:
объяснение:
0,12 л х л
3h2 + n2 = 2nh3
n=3 моль n=1 моль
vm=22,4 л/моль vm=22,4 л/моль
v = 67,2 л v = 22,4 л
0,12 л н2 - х л n2
67,2 л н2 - 22,4 л n2
v(n2) = 0,12 * 22,4 / 67,2 = 0,04 л=40 мл
ответ:
объяснение:
дано:
v(h₂)=120мл.
v(n₂)-?
решение №1:
1. 3h₂+n₂=2nh₃
2. используеим закон объемных отношений: закон объёмных отношений формулируется так: объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции, как небольшие целые числа. в уравнении реакции коээфициенты при веществах будут соответствовать объемам веществ.
3. 3h₂+n₂=2nh₃
а)по уравнению реакции:
у водорода коээфициент 3, значит принимаем, что это 3мл.
у азота коээфициент 1, значит принимаем, что это 1мл.
б) по условию :
объем водорода 120мл., значит потребуется азота в три раза меньше:
v(n₂)=120мл.÷3 =40мл.
4.ответ: с 120 мл водорода прореагирует 40мл. азота.
решение №2
можно решить по другому:
1. определим количество вещества водорода в 120мл.:
n₁(h₂)=v(h₂)÷vm=120мл./22,4мл./ммоль=5,35ммоль
2. 3h₂+n₂=2nh₃
по уравнению реакции:
n(h₂)=3ммоль n(n₂)=1ммоль
по условию :
n₁(h₂)=5,35ммоль n₁(n₂)=1,78ммоль
3. определим объем азота количеством вещества 1,78ммоль:
v(n₂)=n₁(n₂)×vm=1,78ммоль×22,4мл./ммоль=39,87мл.
4. ответ: 39,87мл., если округлить то и получится 40мл., как и в решении №1.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Desp3r10101.03.2021 23:26
-
akzhanovarnai219.08.2020 05:15
-
NeZnaiYProsto13.03.2020 03:16
-
Habibullo3224.06.2021 06:42
-
andreu102429.03.2021 08:02
-
lilaorazova200303.01.2020 14:04
-
AlexMason0306.12.2020 11:01
-
Ппмммммммм02.02.2020 19:46
-
mariapopova7719.11.2022 12:15
-
ArtRavi01.08.2020 03:08
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.