Domashka00

15.06.2021 23:34

Химия

Есть ответ 👍

смесь, состоящую из бария массой 6,45 г
и оксидa бaрия массой 7,42 г, растворили в необ-
ходимом количестве воды. рассчитайте массу об-
разовавшегося гидроксидa бaрия и объём (н. у.)
выделившегося газа.

293

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nikitinaani19

Химия

4,4(20 оценок)

ответ:

объяснение:

дано:

m(ba)=6,45г

m(bao)=7,42г.

vm=22,4л./моль

m[ba(oh)₂]-? v(h₂)-?

решение:

1. определим молярную массу бария и его количество вещества в 6,45г.:

m(ba)=137г./моль

n₁(ba)=m(ba)÷m(ba)=6,45г.÷137г./моль=0,05моль

2. определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 7,42г.:

m(bao)=137+16=153г./моль

n₁(bao)=m(bao)÷m(bao)=7,42г.÷153г./моль=0,05моль

3. запишем уравнение реакции:

ba+2h₂o=ba(oh)₂+h₂ (1)

bao+h₂o=ba(oh)₂ (2)

по уравнению реакции (1):

n(ba)=1моль n[ba(oh)₂]=1моль n(h)₂=1моль

равнению реакции (2):

n(bao)=1моль n[ba(oh)₂]=1моль

n(h)₂=1моль n[ba(oh)₂]=2моль

по условию :

а)n₁(ba)=0,05моль, n₁(bao)=0,05моль n₁[ba(oh)₂]=0,1моль

б) n₁(ba)=0,05моль n₁(h)₂=0,05моль

4. определим молярную массу гидроксида бария и его массу количеством вещества 0,1 моль:

m[ba(oh) ₂]=137+17x2=171 г./моль

m[ba(oh) ₂]=n₁[ba(oh)₂]×m[ba(oh) ₂]=0,1 моль×171 г./моль=17,1г.

5. определим объем выделившегося водорода:

v(h₂)= n₁(h)₂×vm=0,05моль×22,4л./моль= 1,12л.

7. ответ:

масса, образовавшегося гидроксидa бaрия 17,1г. и объём водорода 1,12л.

Polina300696

Химия

4,5(45 оценок)

2cu(no3)2*xh2o=2cuo+2xh2o+4no2+o2 4.3294/(188+18x)=1.4321/80 => x=3 cu(no3)2*3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.