150г. 9,125%-ного раствора соляной кислоты осторожно прибавили к 110г. 8,76 %-ного раствора карбоната натрия. определите массовую долю хлорида натрия в образующемся растворе.

дано:

mр(hcl) = 150 г

w(hcl) = 9,125%

mр(na2co3) = 110 г

w(na2co3) = 8,76%

w(nacl) - ?

решение:

2hcl + na2co3 = 2nacl + co2↑ + h2o

mв(hcl) = w(hcl)*mр(hcl)/100 = 9,125%*150г/100 = 13,69 г

mв(na2co3) = w(na2co3)*mр(na2co3)/100 = 8,76%*110г/100 = 9,636 г

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

m(na2co3) = 23*2+12+16*3 = 106 г/моль

n(hcl) = mв(hcl)/m(hcl) = 13,69 г / 36,5 г/моль - 0,38 моль

n(na2co3) = mв(na2co3)/m(na2co3) = 9,636 г / 106 г/моль = 0,09 моль

0,38 моль   0,09 моль      

2 моль         1 моль

вещество hcl - в избытке, расчет по веществу na2co3.

n(nacl) = 2n(na2co3) = 0,18 моль

m(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

mв(nacl) = n(nacl)*m(nacl) = 0,18 моль * 58,5 г/моль = 10,53 г

mр(nacl) = mр(hcl) + mр(na2co3) = 150 г + 110 г = 260г

w(nacl) = mв(nacl)/mр(nacl) = 10,53 г / 260 г = 0,0405 = 4,05%

ответ: 4,05%

Дано: n(ch₄) = 0,5 моль найти: m(ch₄), v(ch₄), n(ch₄) решение: m(ch₄) = 12 + 1·4 = 16 г\мольm(ch₄) = n·m = 0,5 моль  · 16г\моль   = 8 гv(ch₄) = vm·n = 22,4 л\моль  · 0,5 моль = 11,2 л

n(ch₄) = n·na = 0,5 моль · 6,023 ·10²³  моль⁻¹  = 3 · 10²³  молекул

ответ: m(ch₄) = 8 г, v(ch₄) = 11,2 л,n(ch₄)=  3  ·  10²³  молекул mr(mno₂) = 55 + 16·2 = 87