artikiv2006

04.10.2021 14:49

Химия

Есть ответ 👍

150г. 9,125%-ного раствора соляной кислоты осторожно прибавили к 110г. 8,76 %-ного раствора карбоната натрия. определите массовую долю хлорида натрия в образующемся растворе.

274

447

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lphk02

Химия

4,7(12 оценок)

дано:

mр(hcl) = 150 г

w(hcl) = 9,125%

mр(na2co3) = 110 г

w(na2co3) = 8,76%

w(nacl) - ?

решение:

2hcl + na2co3 = 2nacl + co2↑ + h2o

mв(hcl) = w(hcl)*mр(hcl)/100 = 9,125%*150г/100 = 13,69 г

mв(na2co3) = w(na2co3)*mр(na2co3)/100 = 8,76%*110г/100 = 9,636 г

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

m(na2co3) = 23*2+12+16*3 = 106 г/моль

n(hcl) = mв(hcl)/m(hcl) = 13,69 г / 36,5 г/моль - 0,38 моль

n(na2co3) = mв(na2co3)/m(na2co3) = 9,636 г / 106 г/моль = 0,09 моль

0,38 моль 0,09 моль

2 моль 1 моль

вещество hcl - в избытке, расчет по веществу na2co3.

n(nacl) = 2n(na2co3) = 0,18 моль

m(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

mв(nacl) = n(nacl)*m(nacl) = 0,18 моль * 58,5 г/моль = 10,53 г

mр(nacl) = mр(hcl) + mр(na2co3) = 150 г + 110 г = 260г

w(nacl) = mв(nacl)/mр(nacl) = 10,53 г / 260 г = 0,0405 = 4,05%

ответ: 4,05%

маьтвор

Химия

4,4(48 оценок)

Дано: n(ch₄) = 0,5 моль найти: m(ch₄), v(ch₄), n(ch₄) решение: m(ch₄) = 12 + 1·4 = 16 г\мольm(ch₄) = n·m = 0,5 моль · 16г\моль = 8 гv(ch₄) = vm·n = 22,4 л\моль · 0,5 моль = 11,2 л

n(ch₄) = n·na = 0,5 моль · 6,023 ·10²³ моль⁻¹ = 3 · 10²³ молекул

ответ: m(ch₄) = 8 г, v(ch₄) = 11,2 л,n(ch₄)= 3 · 10²³ молекул mr(mno₂) = 55 + 16·2 = 87

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.