Водный раствор аммиака не реагирует с:
1) соляной кислотой
2)хлоридом цинка
3) водой
4)гидроксидом кальция

130

373

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

NanaxD

Химия

4,4(69 оценок)

Водный раствор аммиака проявляет основные свойства, не будет реагировать с соединениями с такими же свойствами, а это гидроксиды
ответ: г

niknikiforov91

Химия

4,4(98 оценок)

ответ:

водный раствор аммиака не реагирует с:

4) гидроксидом кальция

edvinmanovskij

Химия

4,6(37 оценок)

Hno₃ hno₃ = h⁺ + no₃⁻ - это сильный электролит. рассчитаем ph: ph = - lg[h⁺] по уравнению диссоциации видим: c(h⁺) = c(hno₃) = 0.001м рассчитываем ph: ph = -lg0.001 = 3 - среда кислая. koh koh = k⁺ + oh⁻ - сильный электролит рассчитаем ph: ph = -lg[h⁺] = 14 - poh - уравнение связки водородного и гидроксильного показателя по уравнению диссоциации видим: c(oh⁻) = c(koh) = 0,0001м рассчитаем poh: poh = -lg[oh⁻] = -lg0,0001 = 4 рассчитаем ph: ph = 14 - poh = 14 - 4 = 10 - среда кислая nh₄oh nh₄oh = nh₄⁺ + oh⁻ - слабый электролит рассчитаем ph снова использовав уравнение связки показателей: ph = 14 - poh = 14 - (-lg[oh⁻]) рассчитаем poh: по уравнению диссоциации видим: c(oh⁻) = c(nh₄oh) = 0.02м но! нам дана степень диссоциации этого электролита, и не зря. так как гидроксид аммония слабый электролит, то он не полностью продиссоциирует на ионы, поэтому концентрации ионов в растворе не равны исходной концентрации гидроксида аммония, какая то часть гидроксида аммония останется в непродиссоциировавшем состоянии, поэтому, чтобы узнать концентрацию ионов oh⁻ нужно концентрацию полученную по уравнению умножить на степень диссоциации: c(oh⁻) = α*c(nh₄oh) = 0,02м*0,05 = 10⁻⁶м рассчитываем poh: poh = -lg[oh⁻] = -lg10⁻⁶ = 6 рассчитаем ph использовав уравнение связки показателей: ph = 14 - poh = 14 - 6 = 8 - среда слабощелочная ch₃cooh ch₃cooh = ch₃coo⁻ + h⁺ - слабый электролит рассчитаем ph: ph = -lg[h⁺] по уравнению диссоциации видим: c(h⁺) = c(ch₃cooh) = 0,05м, но, нам опять дана степень диссоциации, и снова не зря.уксусная кислота слабый электролит и опять часть кислоты не продиссоциирует, что бы узнать концентрацию ионов h⁺ нужно степень диссоциации умножить на концентрацию полученную по уравнению: c(h⁺) = α*c(ch₃cooh) = 0,05м*0,02 = 10⁻⁵м рассчитаем ph: ph = -lg[h⁺] = -lg10⁻⁵ = 5 - среда слабокислая

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.