Химия: Составить 5 уравнений с кислотами

7LoLiTa7

07.07.2021 12:11

Химия

Есть ответ 👍

Составить 5 уравнений с кислотами

235

364

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yulechkastrelkp0aiwm

Химия

4,5(50 оценок)

ответ:

1. h2s04 + 2koh = k2so4 + 2h20.

1. h2s04 + 2koh = k2so4 + 2h20.2. 2h3po4 + 3na20 = 2na3po4 + 3h20.

1. h2s04 + 2koh = k2so4 + 2h20.2. 2h3po4 + 3na20 = 2na3po4 + 3h20.3. 6hno3 + 2ai = 2ai(no3) 3 + 3h2.

1. h2s04 + 2koh = k2so4 + 2h20.2. 2h3po4 + 3na20 = 2na3po4 + 3h20.3. 6hno3 + 2ai = 2ai(no3) 3 + 3h2.4. h2so4 + 2nano3 = 2hno3 + na2so4.

izzteleuov

Химия

4,4(19 оценок)

утствии сильного окислителя выполняет роль восстановителя.

Объяснение:

На восстановление 12,0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых.

расписать решение

12 г

PbO2 + 2HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2↑ + 2H2O

Диоксид свинца в этой реакции - окислитель, более сильный, чем азотная кислота. Азотная кислота это источник протонов и нужна для связывания ионов Pb²⁺ . Пероксид водорода в присутствии сильного окислителя выполняет роль восстановителя.

РbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O восстановление ║ 1

Н₂О₂ = О₂ + 2Н⁺ + 2е окисление ║ 1

Молярная масса РbO₂ 239, 2 г/моль; молярная масса пероксида водорода 34 г/моль

12,0 г оксида свинца(IV) соответствуют 0,05017 моль. Следовательно, согласно уравнения реакции и пероксида водорода вступило в реакцию столько же - 0,05017 моль

Вычислим молярную концентрацию пероксида водорода:

238 мл 0,05017 моль

---------------- = ---------------- х = 0,21 моль/л

1000 мл х моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.