Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с 14,8г гидроксид кальция

ответ:

m (k2so4) = 13.5 г

объяснение:

h2so4 + 2koh=k2so4 + 2h2o

v (h2so4) = 9.8/98=0.1 моль

v (koh) = 14.8/56=0.3 моль

v (h2so4) = v (k2so4) = 0.1 моль

m (k2so4) + 0.1 * 135=13.5 г

ответ: m (k2so4) = 13.5 г

ответ:

запишем формулу:

н2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2 h2o.

для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу:  

n = m/m.  

рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу менделеева.  

м (h2so4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.  

м (ca(oh)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль.  

рассчитайте количество вещества данных соединений.  

n (h2so4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль.  

n (ca(oh)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль.  

определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х.  

х моль н2so4 - 0,2 моль са(oh)2.

1 моль h2so4 - 1 моль ca(oh)2.

x = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль h2so4.  

следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции.  

0,1 моль h2so4 - x моль саso4.  

1 моль н2so4 - 1 моль cаso4.  

x = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль cаso4.  

m = n * m.  

где m - это масса вещества.  

n - это количество вещества.  

м - это молярная масса вещества.  

м (саso4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль.  

m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.  

следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм.  

ответ: m (cаso4) = 13,6 г.

объяснение:

50 кг=50 000 грамм

Молярная сахарозы 342

моль=50000/342=146,19моль