freeSkoM
05.05.2022 10:22
Химия
Есть ответ 👍

1. назовите тип реакции, в которых получают кислород в лаборатории:
а) 2кмno4=k2mno4+mno4+mno2+o2
б) 2h2o2=2h2o+o2
в) 2hg=2hg+o2
г) 2kclo3=2kcl+3o2

2. какое исходное вещество из уравнений реакций а-г 1, обычно отсутствует в лаборатории по причине:
а) взрывоопасности б) ядовитости в) небольшого срока хранения

3. какое исходное вещество из 1 называется:
а) бертолетова соль б) "марганцовка" в) перекись водорода г) оксид ртути

4. напишите уравнения реакций кислорода с простыми веществами, укажите названия оксидов:
а)
б) азот (
в) хром (
г)
д)
е) хлор (

5. укажите тип реакций в 1:





6. составьте уравнения реакции горения в кислороде сложных веществ:
а) фосфина (
б) сероуглерода (
в) этана (

7. растворяется ли кислород в воде? если да, то как удаётся собрать его под водой

8. почему в лаборатории не удаётся получить кислород из воздуха (отделить его от азота)

135
164
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

stas20303
4,6(31 оценок)

m(р-ну1) = 100 g

W(KCl) = 3.9%

m(р-ну2) = 100 g

W(AgNO3) = 8.5%

m(осадка) - ?

m(KCl) = 0.039 * 100 = 3.9 g

m(AgNO3) = 0.085 * 100 = 8.5 g

N(KCl) = 3.9 / 74.5 = 0.05 mol

N(AgNO3) = 8.5 / 170 = 0.05 mol

0.05 mol 0.05 mol

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl

1 mol   1 mol

Вещества в эквиваленте, можно считать по любому веществу.

         0.05 mol                x mol

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl

           1 mol                     1 mol

1:0.05 = 1:x

x = 0.05

m(AgCl) = 0.05 * 143.5 = 7.175 g

В осадок идет вещество нерастворимое в таблице растворимости.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS