На що не корисно витратилась теплота при згорянні палива? ​

Сильные электролиты  -  это вещества, которые при растворении в воде практически полностью на ионы. как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (hcl,  hbr,  hi,  hclo4,  h2so4,hno3) и сильные основания (lioh,  naoh,  koh,  rboh,  csoh,  ba(oh)2,sr(oh)2,ca(oh)2). в растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.  электролитическая диссоциация   — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.степень диссоциации концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. в растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам),  например:                 ch2so4    «      2c                    c2h+  + so42-  концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (n):   a  =  n  /  n  и выражается в долях единицы или в % (a  = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)2)  s + 6hno3 = h2so4 + 6no2 + 2h2o электронный : s(0) - 6e = s(+ сера окисляется, она - восстановитель n(+5) + e = n(+ азот восстанавливается, hno3 - окислитель