Вычислите массоую долю вещества в растворе в котором на кождые 30 моль воды приходится 2 моль серной кислоты ., решить.

Взакралась опечатка - дан нитрат калия, а получают карбонат давайте сделаем расчет на натрий. запишем реакцию:                                     na2co3  + 2hno3  = 2nano3  + co2↑ + h2o в результате реакции выделяется углекислый газ - co2. обозначим массу полученной соли  m,  n(nano3)= m\mr = m\ 85 моль.тогда, по уравнению реакции  количество азотной кислоты будет равно количеству соли: n(hno3) = n (nano3)= m \85 моль.m(hno3)= mr•n  = 63 •m \85 гэто количество вещества, вступившего в реакцию, нам дано, что это количество соответствует 6.3 %, значит, масса 100% - масса раствора азотной кислоты равна 63 •m •100\(6.3 •85)  гформула массовой доли вещества в растворе: m(вещества)=m(nano3)=63 •m \85 га масса всего раствора будет слагаться из масс реагентов и надо вычесть  массу выделившегося газа: m( раствора hno3) + m(na2co3)- m(co2)m(раствора)= 63 •m •100\(6.3 •85) + 106• m\ 2•85  - 44•m\ 2•85 = 1031•m\85 гw=m(hno3) \ m(раствора) =63 •m \1031• m = 0,0611 или 6.11% важно понимать, что происходит при протекании заданной реакции - если выделяется газ, то он уходит из среды раствора, значит, при вычислении массовой доли надо  вычесть массу газа из массы раствора.2. выпадение осадка: реакция:                                                   nacl + agno3  = agcl↓ + nano3 в ходе реакции выпадает осадок, значит, при расчете массовой доли, надо будет  вычесть массу осадка  из массы раствора.m(nacl)= m(раствора) • w = 117 • 0.05  = 5,85 гn(nacl)= m\mr=5,85\58,5=0.1 моль m(agno3)=m(раствора) • w=127.5 • 0.02 = 2,55 г n(agno3)= m\mr=2,55\170 =  0,015 мольт.к. количество молей двух реагентов не одинаковое, то надо решить, какое вещество дано в недостатке и по этому количеству молей рассчитать количество полученной соли. nacl  +    agno3      =      agcl↓ + nano30.1 моль  0.015 моль -> 0.015 моль очевидно, что хлорид натрия у нас в избытке, значит, считаем по нитрату серебра - n(agcl)=n(agno3)=0.015 моль.m(agcl)=n•mr=0.015•143,5=2,1525 гэтот осадок уйдет из раствора, поэтому при вычислении массовой доли это число надо вычесть из массы раствора: m(раствора) = m(раствора nacl) + m(раствора agno3) - m(agcl) = 117+127.5-2,1525=242,3475 гнаходим массовую долю вещества в растворе: w=m(nano3) \ m(раствора)=1.275\242,3475 = 0,00526 или 0.526%

Нитрат серебра диссоциирует согласно уравнению:

AgNO3 = Ag

+

+ NO3

–

.

На инертных электродах протекают следующие процессы:

K(–): Ag

+

+ e = Ag;

А(+): 2H2O – 4e = 4H

+

+ O2↑.

Сокращенное ионное уравнение электролиза:

4Ag

+

+ 2H2O = 4Ag + 4H

+

+ O2↑.

Молекулярное уравнение:

4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2↑.

Итак, в ходе электролиза раствора нитрата серебра на инертных электродах будут выделяться серебро (на катоде) и кислород (на аноде),