Провести реакции и написать уравнения соответствующих реакции:
по теме "теория электролитической диссоциации" (тэд).
kcl || k2so4.

254

458

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

TheEasyCloud

Химия

4,7(25 оценок)

Кислоты: (на примере соляной кислоты) c основаниями hcl + naoh = nacl+h2o с амфотерными 2hcl + be(oh)2 = becl2 + 2h2o c солями, образованными слабыми кислотами: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 c основными : сao + 2hcl = cacl2 + h2o cоли: с металлами (для реакций не берут активные щелочные и щелочноземельные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой): cuso4 + fe = feso4 + cu c кислотами (обычно берут сухую соль и конц. кислоту) 2nacl + h2so4 = na2so4 + 2hcl cм выше со щелочами для получения нерастворимых в воде оснований: cucl2+2koh = cu(oh)2↓ + 2kcl с солями в растворах с образованием осадка: nacl + agno3 = agcl↓+nano3 некоторые соли при нагревании разлагаются: mg(oh)2 = mgo + h2o c водой (образование кристаллогидратов): сuso4+5h2o = cuso4*5h2o гидроксиды щелочи: с кислотами lioh + hcl = licl + h2o с кислотными 2naoh + so3 = na2so4 + h2o с растворами солей (если в состав солей входит металл, способный образовать нерастворимое основание) feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓ + na2so4 нератворимые основания: при нагревании разлагаются: fe(oh)2 = feo + h2o c кислотами: cu(oh)2 + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o амфотерные гидроксиды: с кислотами: al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o со щелочами al(oh)3+naoh = na[al(oh)4] оксиды: кислотные: с водой so3+h2o = h2so4 со щелочами so3 + ba(oh)2 = baso4↓+h2o основные: с водой na2o + h2o = 2naoh с кислотами cuo + 2hcl = cucl2+h2o с кислотными so3 + bao = baso4 амфотерные оксиды: с кислотами zno + h2so4 = znso4 + h2o со щелочами beo + 2koh+h2o = k2[be(oh)4]

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.