Регистрация Спросить otvet5GPT
sasha2005k1
29.10.2022 16:53
Химия
Есть ответ 👍


3. какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 12,4 г фосфора? сколько молей оксида фосфора при этом получится?
4. сколько молей фосфора нужно сжечь, чтобы получить 56.8 г оксида фосфора v?
5. какой объём водорода потребуется на восстановление 5,3 г fe3о4 до железа? (реакция идет по схеме: меxоy + н2 → ме + h2o.)
надо! ! (пишите четче)

132
176
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ник4774
ник4774
4,5(58 оценок)

решение:

3. 4р+5o2=2p2o5

m(p)=31г/моль

n(p)=m/m=12,4/31=0,4моль

n(p2o5)=n(p)/2=0,4/2=0,2моль

n(o2)=n(p)*1,25=0,4*1,25=0,5моль

v(o2)=n*vm=0,5*22,4=11,2л

4. 4р+5o2=2p2o5

m(p2o5)=142г/моль

n(p2o5)=m/m=56,8/142=0,4моль

n(p)=2*n(p2o5)=2*0,4=0,8моль

5. fe3o4+4h2=3fe+4h2o

m(fe3o4)=232г/моль

n(fe3o4)=5,3/232=0,023моль

n(h2)=4*n(fe3o4)=0,023*4=0,092моль

v(h2)=n*vm=0,092*22,4=2,06л

yul310588
yul310588
4,6(90 оценок)

ответ:

дано

m(p) = 12.4 g

v(o2) -?

n(p2o5) -?

4p+5o2--> 2p2o5

m(p) =31 g/mol

n(p) = m/m =12.4 / 31 = 0.4 mol

4n(p) = 5n(o2)

n(o2) = 0.4 * 5 / 4 = 0.5 mol

v(o2) = vm*n = 22.4 * 0.5 = 11.2 l

4n(p) = 2n(p2o5)

n(p2o5) = 0.4 * 2 / 4 = 0.1 mol

ответ 11.2 л, 0.1 моль

4.

дано

m(p2o5) = 56.8 g

n(p) - ?

4p+5o2--> 2p2o5

m(p2o5) = 142 g/mol

n(p2o5) = m/m = 56.8 / 142 = 0.4 mol

n(p) = 4*0.4 / 2 = 0.8 mol

ответ 0.8 моль

5.

дано

m(fe3o4) = 5.3 g

v(h2)-?

fe3o4+4h2--> 3fe+4h2o

m(fe3o4) = 232 g/mol

n(fe3o4) = m/m = 5.3 / 232 = 0.023 mol

n(fe3o4) = 4n(h2)

n(h2) = 0.023 * 4 = 0.092 mol

v(h2) = n*vm = 0.092 * 22.4 = 2.06 l

ответ 2.06 л

объяснение:

daniilkornev05
daniilkornev05
4,8(3 оценок)

отырып алп пал ашайын ба

Объяснение:

қай сынып

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS