Ато 2 сегодгя получу
1)найдите v и число молекул кислорода массой 8 грамм (при норм.условиях))
2)вычислите нкол-во вещества сульфата алюминия al2(so4)3, если его масса 42,75 гр
3)уровняйте, найдите тип реакций:
a)mg+n2--> mg3n2
б)c+cr2o3--> co2+cr
в)hno3+cao--> ca(no3)2+h2o

127

157

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aromishka

Химия

4,7(34 оценок)

ответ:

объяснение:

1) n(o2) = m/ m = 8 / 32 = 0,25 моль

v(o2) = vm *n = 22,4 * 0,25 =5,6 л

n(o2) = na * n = 6*10²³ * 0,25 =1,5 молекул

2) n(al2(so4)3 = m/ m = 42,75 / 342 =0,125 моль

3) 3mg + n2 = mg3n2 соединение

3c + 2cr2o3 = 3co2 + 4cr замещение

2hno3 + cao= ca(no3)2 + h2o обмен

kuryachelenaozmgnz

Химия

4,4(99 оценок)

По принципу ле-шателье если его расписать по простому: если что то увеличиваем, значит равновесие сместится туда, где это "что то" уменьшается 1) увеличим температуру, значит равновесие сместится туда, где температура будет уменьшаться ( -q) у нас ,как раз в право, в реакции -q( эндотермическая реакция), значит уменьшаем температуру. 2) давление. 2h2(г) + o2(г) => h2o (ж) -q до реакции 3 объема ( считают только газы) после реакции 0 объемов ( вода - жидкость ,не считается). значит нам надо сместить туда, где объемов меньше. по принципу надо тогда увеличить давление. 3) концентрации веществ. в право расходуется ( уменьшаются концентрации водорода и кислорода), значит надо увеличить их концентрации, а концентрация воды увеличивается, так как образуется, значит надо уменьшить концентрацию воды итог: чтоб равновесие сместилось вправо надо: 1)увеличить температуру 2)увеличить давление 3) увеличить концентрацию водорода, кислорода 4) уменьшить концентрацию воды.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.