Металлический алюминий поместили в хлор. после этого полученное твёрдое вещество растворили в воде, и полученный раствор разделили в две пробирки. в первую пробирку добавили недостаток раствора гидроксида калия, во вторую – избыток раствора этой же щёлочи. к осадку, выпавшему в первой пробирки, добавили небольшое количество раствора соляной кислоты. запишите уравнения происходящих процессов. для последней реакции составить уравнение в полной и сокращённой ионной формах. (12 ) 2. записать уравнения реакций: а) алюминия с кислородом; б) алюминия с оксидом меди (ii) при нагревании; в) оксида алюминия с раствором гидроксида калия; г) гидроксида алюминия с твёрдым гидроксидом натрия при нагревании; д) гидроксида алюминия с раствором серной кислоты. (10 ) 3. найти массу металла, образующегося при взаимодействии технического алюминия массой 14 г., содержащим 12% примесей, с раствором хлорида меди (ii), массой 260 г. и концентрацией 26%. при решении полученные приближённые числовые значения округляйте с точностью до двух знаков. (ответ: 32 г.) (8 )
159
332
Ответы на вопрос:
ответ:
пусть v 10 %-ного раствора cuso4 = 1000 мл = 1 л
тогда m 10 %-ного раствора cuso4 = ρ*v = 1.1*1000 = 1100 г, а
m раств. вещ-ва cuso4 = 1100*0.1 = 110 г
n(cuso4) = m/m = 110/160 = 0,6875 моль
молярная концентрация cuso4:
cм = n/v = 0,6875/1 = 0,6875 моль/л или 0,6875 м
нормальная концентрация cuso4:
cн = cм/fэкв(cuso4) = 0,6875/0.5 = 1,375 н
подробнее - на -
объяснение:
2ca+o2=2cao cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+2hcl=cacl2 + 2h2o cacl2+na2co3=caco3 + 2nacl caco3 +2hf=caf2+h2o+co2 3caf2+ 2h3po4 = ca3(po4)2 + 6hf 2 ca3(po4)2 + 9 sio2 + 16 c = 6 casio3 + p4 + 16 co casio3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2sio3 ca(no3)2 =(t)= ca(no2)2 + o2 2ca(no2)2 =(t)=2cao + 4no2 + o2 cao+al2o3=ca(alo2)2
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
хорошист54811.11.2021 15:32
-
Sasha277129.07.2022 08:27
-
lampusha15.06.2022 11:24
-
6e3yMHbIu120.10.2021 21:00
-
zhenyadobr06.04.2020 23:02
-
osumika17.04.2022 00:45
-
segrejp30.07.2022 21:09
-
nastycherry103.01.2023 01:07
-
lisnyakmashenk09.06.2021 21:50
-
Xieb12.12.2021 07:42
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.