Daniel200011

06.11.2022 20:11

Есть ответ 👍

Запишите уравнение реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
zns> h2s> s> fes> so2
для окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислители и восстановители.

127

247

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Prikolno2018

Prikolno2018

Химия

4,7(2 оценок)

16

ответ:

объяснение:

zns + 2hcl = zncl2 + h2s↑

zns + 2h(+) + 2cl(-) = zn(2+) + 2cl(-) + h2s↑

zns + 2h(+) = zn(2+) + h2s↑

2h2s + o2 = 2s + 2h2o

s(-2) -2e = s(0) 2 ок-ие

в-ль

o2(0) +4e = 2o(-2) 1 в-ие

ок-ль

s + fe = fes

s(0) +2e = s(-2) 1 в-ие

ок-ль

fe(0) -2e = fe(+2) 1 ок-ие

в-ль

4fes + 7o2 = 2fe2o3 + 4so2

fe(+2) -1e = fe(+3) 4 ок-ие

в-ль

o2(0) +4e = 2o(-2) 1 в-ие

ок-ль

vadimgricuk74

vadimgricuk74

Химия

4,7(62 оценок)

4

zns + 2hcl ⟶ zncl2 + h2s

zns + 2h+ + 2cl- ⟶ zn2+ + 2cl- + h2s

zns + 2h+ ⟶ zn2+ + h2s

2h2s + so2 ⟶ 3s + 2h2o

s+4 + 4ē ⟶ s0 1 окислитель (восстановление)

s-2 - 2ē ⟶ s0 2 восстановитель (окисление

s + fe ⟶ fes

s0 + 2ē ⟶ s-2 1 окислитель (восстановление)

fe0 - 2ē ⟶ fe+2 1 восстановитель (окисление)

2fes + 3o2 ⟶ 2feo + 2so2

o20 + 4ē ⟶ 2o-2 3 окислитель (восстановление)

s-2 - 6ē ⟶ s+4 2 восстановитель (окисление)

zari21

zari21

Химия

4,8(86 оценок)

13

б)

Объяснение:

Ca(OH)2+HCL=CaCl2+H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал