Овр методом полуреакции
fes + hno3 = fe(no3)2 + s + no + h2o

ответ:

объяснение:

fes + hno₃ → fe(no₃)₂ + s + no + h₂o

а) полуреакция восстановления окислителя:  

no₃⁻ + 4h⁺ + 3e⁻ = no + 2h₂o |× 2  

б) полуреакция окисления восстановителя:  

s²⁻–2e⁻ = s⁰| х3  

в) сложим эти полуреакции почленно с учетом записанных множителей, уравнивающих число электронов:  

3s²⁻ + 2no₃⁻ + 8h⁺ = 3s⁰ + 2no + 4h₂o  

г) получилась в краткой ионной форме реакция, для которой надо составить молекулярное уравнение.  

д) дополним реакцию ионами, которые не участвовали в процессах окисления-восстановления: слева и справа добавим 3fe²⁺, 6no₃⁻ и запишем молекулярное уравнение реакции:  

3fes + 8hno₃ = 3s + 3fe(no₃)₂ + 2no + 4h₂o

56г                  x

4Fe+3O2=2Fe2O3

Возьмем Fe2O3 за х.

Узнаем молярные массы Fe и Fe2O3:

M(Fe)=55.8 г/моль

M(Fe2O3)=159.6 г/моль

Найдем х:

x=56*(159.6*2)/55.8*4=56*319.2/223.2=80 г

ответ:80 г

Объяснение: