Хелп! 20 .

при действии соляной кислоты на 500 г сплава серебра и магния выделился газ, объемом 112 л (н. найдите массу металла, растворившегося в кислоте и массовые доли металлов в сплаве.

ответ: m(mg) = 120 г, w(mg) = 24%, w(ag) = 76%.​

объяснение :

в данной реакции из двоих металлов может участвовать только магний.

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

из одного моля магния, выделяется один моль газообразного водорода.

есть две формулы : n(кол-во вещества)   = m(вещества) / m(вещества) ;

n(вещества) = v / vm , vm = 22,4 л/моль.

найдем из этих формул сколько молей водорода у нас выделилось в ходе нашей реакции n(h2) = 112 / 22,4 = 5 моль.

по уравнению реакций: позначим кол-во вещества магния за х, тогда:

х = 1 х 5 / 1 = 5 моль

из формулы   n(кол-во вещества)   = m(вещества) / m(вещества) выразим m(вещества) и получим :

m(вещества) в нашем случае магния = n(mg) x m(mg) = 5 x 24 = 120 грамм.

в реакцию с соляной кислотой вступило 120 грамм магния, всего у нас был сплав массой 500 г. находим массовую долю магния в сплаве :

w(mg)   = 120/500 x 100% = 24%

соответственно массовая доля серебра : 100-24% = 76%.

ответ : m(mg) = 120г , w(mg) = 24% , w(ag) = 76%.