Химия: Сделать уравнение реакции cu+hno3 --- cu(no3)+no+h20

ника2761

29.10.2020 16:22

Химия

Есть ответ 👍

Сделать уравнение реакции
cu+hno3 ---> cu(no3)+no+h20

230

244

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

daryamoskovskay

Химия

4,7(35 оценок)

реакция протекает по схеме:

cu + hno3 = cu(no3)2 + no + h2o.

в ходе реакции степень окисления меди повышается от 0 до (+2) (медь окисляется), а азота – понижается от (+5) до (+2) (азот восстанавливается).

уравнение полуреакции окисления меди:

уравнение полуреакции восстановления азота:

поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении меди, равно 3: 2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 3, а второе – на 2:

в молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

оксид (окись) азота (ii) представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. в воде он мало растворим: 1 объем воды при растворяет всего 0,07 объема .

по свойствам монооксид азота относится к безразличным , так как не образует никакой кислоты.

в лаборатории оксид азота (ii) обычно получают взаимодействием 30 – 35%-ной азотной кислоты с медью:

в промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.

для монооксида азота характерна окислительно-восстановительная двойственность. под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей – восстанавливается.

Vladlenna

Химия

4,6(58 оценок)

450х0,85=382,5кг-масса оксида железа(iii) в руде;

fe2o3

56х2: 16х3

112: 48

7: 3 пропорция: 10: 7=382,5: m(fe)

m(fe)=267,75кг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.