Химия: 1(nho3)=6,3г n=? n=? 2. n(h2so4)=5 моль m=? n=? 3. n(mg(oh)2)=0,5моль m=? n=?

helpistupit

25.11.2021 10:07

Химия

Есть ответ 👍

1(nho3)=6,3г
n=? n=?
2. n(h2so4)=5 моль
m=? n=?
3. n(mg(oh)2)=0,5моль
m=? n=?

240

443

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

MrHezbollah

Химия

4,6(45 оценок)

Дано: m(naoh) = 200 г. найти: m(nacl) - ? решение: записываем уравнение хим. реакции (ухр) naoh + hcl = nacl + h2o находим количество гидроксида натрия по формуле: n = m/m m(naoh) = 23(na) + 16(o) + 1(h) = 40 г/моль молярная масса - это масса одного моля вещества, моль - это, грубо говоря, количество вещества. чтобы посчитать молярную массу, нужно заглянуть в таблицу менделеева и сложить относительные атомные массы элементов, входящих в соединение. n(naoh) = 200/40 = 5 моль для понимания: как видно, количество вещества(n) - это отношение имеющийся массы вещества(200 г) к его молярной массе(40). посмотрев на ухр, можно обнаружить, что количество натрий хлор равно количеству натрий гидроксида: и там, и там коэффициент 1. из ухр: n(nacl): n(naoh) = 1: 1 тогда: n(nacl) = 5 моль - как и количество натрий гидроксида. найдем массу соли по формуле: m = n(в-ва) * m(в-ва) m(nacl) = 23(na) + 35.5(cl) = 58.5 г/моль - численные данные из таблицы менделеева m(nacl) = 5 * 58.5 = 292.5 г. ответ: m(nacl) = 292.5 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.