алина3870
23.06.2020 12:12
Химия
Есть ответ 👍

Ba2+, zn2+, cl-, oh-, nh3 -- составьте формулы молекул и комплексных соединений из частиц, выше.
назовите их и укажите тип связи в них. напишите уравнения процесса диссоциации комплексных соединений и запишите в общем виде выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

265
451
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kakhaeva02
4,7(27 оценок)

масса раствора после реакции кислоты с металлом будет определяться следующим уравнением:

m₂ = m₁ + m(me) - m(h2)

данное уравнение составлено на основе  закона сохранения вещества, т.к. к исходному раствору добавляется масса металла, которая остается в системе в растворенном виде, а водород выделяется в газообразном виде и покидает систему. поскольку массы металла в обоих случаях одинакова, степень изменения массы раствора после реакции будет определяться массой выделившегося водорода.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

m г                           х г

65 г                         2 г

отсюда х = 2m/65 = 0.031m г

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

m г                             у г

24 г                           2 г

отсюда у = 2m/24 = 0.083m г

таким образом, очевидно, что у> х, т.е. потеря массы в случае реакции с магнием больше, чем в случае реакции с цинком.

вывод: стакан, в который был добавлен цинк перевесит

подробнее - на -

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS