софия730
11.01.2023 05:03
Химия
Есть ответ 👍

Определите степени окисления следующих веществ ca o​

172
350
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

mariael10
4,6(43 оценок)

ответ:

объяснение:

1

1. определим молярную массу оксида серы(iv):

  m(so₂)=32+2×16=64 г/моль

2. молярный объем любого газа при н. у. равен vm=22,4л./моль   значит плотность равна:  

ρ(so₂)=m÷vm=64г/моль ÷22,4л./моль=2,86 г/л

3. ответ: плотность оксида серы(iv)=2,86 г./л.

2

дано:

v(o₂)=1,12л.

vm=22,4л./моль

m(o₂)-?

решение:

1. определим количество вещества в 1,12л. кислорода:

n(o₂)=v(o₂)÷vm=1,12л.÷22,4л./моль=0,05моль

2. определим молярную массу кислорода:

m(o₂)=32г./моль

3. определим массу кислорода количеством вещества :

m(o₂)=n(o₂)×m(o₂)=0,05моль×32г./моль=1,6г.

4. ответ: масса кислорода объемом 1,12л. составляет 1,6г.

3

дано:

m(zn)=1,3г.

vm=22,4л./моль

v(o₂)-?

решение:

1. определим молярную массу цинка:

m(zn)=65г./моль

2. определим количества вещества уинка в 1,3г.:

n₁(zn)=m(zn)÷m(zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль

3. запишем уравнение реакции:

2zn+o₂=2zno

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(zn)=2моль   n(o₂)=1моль

б) по условию количество вещества:

n₁(zn)=0,02моль, значит n₁(o₂)=0,01моль

4. определим объем кислорода количеством вещества 0,01моль:

v(o₂)=n₁(o₂)×vm=0,01моль×22,4л./моль=0,224л.

5. ответ: для сжигания цинка массой 1,3г. потребуется объем кислорода 0,224л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS