3. проба золотого кольца - 585°. вычислить, сколько граммов
золота в этом кольце, если его масса 5 граммов?
4. растворимость соли равна 48г/100г воды. рассчитать, сколько
граммов соли содержится в 750 г насыщенного раствора.
5. было приготовлено 320 г 2%-го раствора соли. в этот раствор
добавили ещё 12 граммов соли. какова массовая доля соли (в
%) в полученном растворе? ​

№3

понятие 585 проба означает, что содержание золота в этом сплаве равна 58,5%. значит, в 5 г сплава масса чистого золота равна:

5*58,5/100 = 2,925 г

№4

растворимость 48г/100 г воды означает, что в 100 г воды растворяется 48 г соли, то есть в 148 г раствора содержится 48 г соли. на основании этого составляем пропорцию:

148 г раствора 48 г соли

750 г раствора х г соли

х = 750*48/148 = 243,2 г

№5

1) если концентрацию раствора выразить в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2% - это 0,02 в долях единицы.

2) обозначим концентрацию нового раствора через х. пр добавлении 12 г соли масса растворенного вещества увеличилась на 12 г и масса раствора тоже увеличилась на 12 г. на основании этого можем записать:

0,02*320 + 12 = х*(320 + 12)

6,4 + 12 = 332х

332х = 18,4

х = 0,0554 или 5,54%

1)3

2)

1. Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3

2.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

3.4AlCl3+3CO2=2Al2O3+3CCl4 (насчёт этой реакции не уверена)

3)

Дано:

m(HCl)=547,5г(раствора)

W(HCl)=10%

____________

m(AlCl3)-?

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

547,5г-100%

=> х=547,5*10/100=54,75г(m(HCl))

хг-10%. (чистого)

М(HCl)=1+35,5=36,5моль

n(HCl)=54,75:36,5=1,5г/моль

n(AlCl3)/n(HCl)=2/6=>2/6=х/1,5=>х=2*1,5/6=0,5моль(n(AlCl3)

M(AlCl3)=27+(35,5*3)=133,5г/моль

m(AlCl3)=0,5*133,5=66,75г

ответ:m(AlCl3)=66,75г