Как получит кислую соль из соответствующей средней? напишите уравнение реакции на примере сульфата хрома(iii)

160

253

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

mrflotov

Химия

4,5(84 оценок)

способность металла к коррозии (т.е. легкости отдачи своих электронов - окислению) показана в ряду стандартных электродных потенциалов, ряду активности или ряду напряжений: li rb k ba sr ca na mg al mn zn cr fe cd co ni sn pb h2 sb cu hg ag pt au железо (fe) стоит левее олова (sn), значит, желез о будет окисляться легче, чем олово, а при контакте с ним образует гальваническую пару. e₀ (fe²⁺/fe⁰) = - 0,447 в а e₀(sn²⁺/sn⁰) = - 0, 137 в 1) в нейтральной среде, в воде анод fe |h₂o| sn (+) катод fe⁰ - 2e --> fe²⁺ e₀ = - 0,447 в k(+) 2h₂o +2e = h₂⁰↑ + 2oh⁻ водородная деполяризация e₀ = - 0,417 в fe + 2h₂o > fe(oh)₂ + h₂↑ при наличии в воде кислорода схема гальванического элемента: а fe |h₂o, o₂| sn (+) k a fe⁰ - 2e > fe²⁺ k (+) 2h₂o + 4e + o₂ > 4oh⁻ кислородная деполяризация е₀ = +0,88 в 2fe⁰ +2h₂o + o₂ > 2fe(oh)₂ т.е будет происходить некоторое помутнение р-ра вблизи металла за счет выделения зеленоватых кристалликов гидроокиси железа (ii), которые в присутствии кислорода буреют. 2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: hcl = h⁺ +cl⁻ образуется гальванический элемент a fe |hcl| sn (+) k a fe⁰ - 2e > fe²⁺ k (+) 2h⁺ + 2e > h₂ водородная деполяризация e₀ = 0,00 в fe + hcl = fecl₂ + h₂↑ можно наблюдать выделение водорода и появление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.