Есть ответ 👍

Как получит кислую соль из соответствующей средней? напишите уравнение реакции на примере сульфата хрома(iii)

160
253
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

mrflotov
4,5(84 оценок)

        способность металла к коррозии  (т.е. легкости отдачи своих электронов - окислению)  показана в ряду стандартных электродных потенциалов, ряду активности или ряду напряжений: li rb k ba sr ca na mg al mn zn cr fe cd co ni sn pb h2 sb cu hg ag pt au       железо (fe) стоит  левее олова (sn), значит, желез о  будет окисляться легче, чем олово, а при  контакте с ним образует гальваническую пару.  e₀ (fe²⁺/fe⁰) = - 0,447 в     а  e₀(sn²⁺/sn⁰) = - 0, 137 в 1) в нейтральной среде, в воде анод     fe  |h₂o|   sn     (+) катод     fe⁰ - 2e   --> fe²⁺     e₀ = -  0,447  в k(+)   2h₂o +2e = h₂⁰↑ + 2oh⁻   водородная деполяризация  e₀ = -  0,417  в  fe + 2h₂o > fe(oh)₂ + h₂↑             при наличии в воде  кислорода схема гальванического  элемента: а        fe |h₂o, o₂|   sn   (+) k a     fe⁰ - 2e > fe²⁺ k (+)     2h₂o + 4e + o₂ > 4oh⁻   кислородная деполяризация   е₀ = +0,88  в         2fe⁰ +2h₂o + o₂ > 2fe(oh)₂         т.е будет происходить некоторое  помутнение р-ра вблизи металла  за счет  выделения зеленоватых  кристалликов гидроокиси железа (ii), которые в присутствии кислорода  буреют. 2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: hcl = h⁺ +cl⁻ образуется гальванический элемент a     fe |hcl|   sn   (+) k a     fe⁰ - 2e > fe²⁺ k (+)   2h⁺ + 2e > h₂     водородная деполяризация   e₀ = 0,00 в  fe + hcl = fecl₂ + h₂↑        можно наблюдать выделение водорода и  появление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.   

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS