60 !
1. вычислите объём водорода, который образуется при растворении в воде 15 г лития, содержащего 8% примесей, не вступающих в реакцию с водой. при этом учтите, что выход водорода в сравнении с теоретическим составит только 90 %.
2. какая масса калия нужна для образования сульфида калия, если для этой реакции уже имеется 300 мг порошка серы с 15% примесей? (сера должна быть израсходована полностью).

264

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ася614

Химия

4,8(57 оценок)

ответ:

1. 19,87 л; 2. 622 мг.

объяснение:

1. 2li + 2h2o = 2lioh + h2↑

по уравнению реакции n(h2) = 0,5n(li) * f, где f — выход реакции.

найдём реальную массу лития:

m(li) = m(li, гряз) * (1-w) = 15 г * (1 - 0,08) = 13,8 г

n(li) = m(li) / м(li) = 13,8 г / 7 г/моль = 1,97 моль

=> n(h2) = 0,5 * 1,97 моль * 0,9 = 0,887 моль

отсюда

v(h2) = vm * n(h2) = 22,4 л/моль * 0,887 моль = 19,87 л

2. 2к + s = k2s

по уравнению реакции n(k) = 2n(s).

найдём массу чистой серы:

m(s) = m(s, гряз) * (1-w) = 300 мг * (1 - 0,15) = 255 мг = 0,255 г

n(s) = m(s) / m(s) = 0,255 г / 32 г/моль = 7,97 * 10^(-3) моль

=> m(k) = n(k) * m(k) = 2 * 7,97 * 10^(-3) моль * 39 г/моль = 0,622 г или 622 мг

ariadnaorekhova

Химия

4,4(7 оценок)

Cao+h2o=ca(oh)2 cao+2hno3=ca(no3)2+h2o 3cao+p2o5=ca3(po4)2 h2o+so3=h2so4 2koh+so3=k2so4+h2o или koh+so3=khso4 so3+na2o=na2so4 cucl2+2agno3=2agcl↓+ca(no3)2 cucl2+2koh=2kcl+cu(oh)2↓ cucl2+k2s=2kcl+cus↓

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.