robertva693

07.05.2020 22:40

Химия

Есть ответ 👍

Рассчитайте массу негашенной извести оброзовавшейся при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести

231

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kiradawn260

Химия

4,4(46 оценок)

ответ:

при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).

объяснение:

дано:

m(технического caco₃)=1кг.=1000г.

ω%(примесей в caco₃ )=20%

m(cao)-?

решение:

1. определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим)=m(технического caco₃)xω%(примесей в caco₃ )÷100%

m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.

2. определим массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)= m(технического caco₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.

3. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:

m(caco₃)=100г./моль

n₁(caco₃)=800г÷100г./моль=8моль

3. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

caco₃+t°c = cao + co₂

по уравнению реакции:

n₁(caco₃)=1моль n₁(cao) =1моль

по условию :

n₁(caco₃)=8моль n₁(cao) =8моль

5.определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):

m(cao) =40+16=56г./моль

6. определим массу оксида кальция(негашенной извести ) количеством вещества моль:

m(cao)= n₁(cao)×m(cao) =8моль×56г./моль =448г.

7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).

MorozMakc

Химия

4,7(12 оценок)

a) Ba-Bao-Ba(OH)2-Ba(NO3)2-BaSO4

2Ba + O2 = 2BaO

BaO + H2O = Ba(OH)2

Ba(OH)2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaOH

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

б) Al-Al2O3-AlCl3-Al(OH)3-AL2O3-AL2(SO4)3

4Al + 3O2 = 2AL2O3

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.