Вычислить тепловой эффект реакции восстановления оксида железа 2 водородом
169
347
Ответы на вопрос:
ответ:
27,99кдж
объяснение:
вот уравнение : feo(k) +h2(г) =fe(k) +h2o(г) его нужно получить, исходя из трех данных в условии уравнений реакций для этого помножим исходные уравнения на некие коеффициенты выбирач их так, чтобы лишние вещества посокращались : +1ifeo(k)+co (г) =fe(k) +co2(г)=-13,18кдж
-1|co(г) +1/2 o2(г)=co2(г)=283,0 кдж
+1|h2(г)+1/2 o2(г)=h2o(г),=241,83 кдж
сложим все три уравнения, помноженные на коэффициенты +1,-1,+1: feo(k)+co(г)-(co(г)+1/2 o2(г)) +h2(г) +1/2 o2(г) =fe(k) +co2(г) - co2(г) +h2o(г) =13,18+283,0 - 241,83=27,99 кдж
Может речь шла о степенях окисления? о.о na2⁺ c⁺⁴ o3²⁻ для начала степень окисления кислорода чаще всего -2, за несколькими исключениями (фторид кислорода, пероксид и простое вещество), также степень окисления na (щелочной металл, 1ая группа) равна +1. теперь смотрим на соединения. 3 кислорода с -2 степенью, перемножаем, будет заряд -6. 2 натрия с +1 => заряд +2. молекула в целом должна быть нейтральной. для этого у углерода должна быть степень окисления +4.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
inzhu12334505.02.2022 00:48
-
bosyakostya02.10.2020 14:55
-
dasha887209.01.2023 00:15
-
krasorka16.10.2020 18:33
-
artiom72619.08.2021 15:45
-
anastasiyakorc08.04.2022 23:49
-
193934611.12.2021 15:20
-
user1504200101.10.2022 02:26
-
bobkovaolesya25.02.2023 22:25
-
zalomnovavk23.09.2020 10:41
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.