Составить уравнения реакций присоединения hcl к этилену, пропену, бутадиену-1,3, пропину

252

254

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

адевале1

Химия

4,4(52 оценок)

ответ:

ch2=ch-ch2-ch3 + hbr = ch3-ch(br)-ch2-ch3 (2-бромбутан)

б) ch2=ch-ch=ch2 + h2 = ch3-ch2-ch=ch2 (бутен-1) (по положениям 1,2)

ch2=ch-ch=ch2 + h2 =ch3-ch=ch-ch3 (бутен-2) (по положениям 1,4)

ch2=ch-ch=ch2 + 2h2 =ch3-ch2-ch2-ch3 (бутан)(если избыток водорода)

в) ch3-c≡ch + hcl = ch3-c(cl)=ch2 (2-хлорпропен)

ch3-c≡ch+ 2hcl = ch3-c(cl)2 -ch3(2,2-дихлорпропан)

Lera246hh

Химия

4,4(53 оценок)

N2+3h2=2nh3 nh3+h2so4=nh4hso4 - гидросульфат аммония кислая соль получается при избытке кислоты mr(n2)=28г/моль mr(nh3)=17г/моль mr(h2so4)=98 г/моль определяем сколько получилось аммиака, колличество вещества= 5,6л/22,4=0,25моль составляемый пропорцию 0.25/1=х/2. х=0,25*2=0,5моль масса аммиака =n*mr=0,5*17=8,5грамм по условию у нас получилось 20% значит состовляем пропорцию 8,5 грамм 100% %. х= 8,5*20/100=1,7 гр (nh3) тогда n(nh4)= m/mr= 1,7/17= 0,1 моль на второй реакции коофицент 1 значит 0.1 моль аммиака и 0,1 моль серной кислоты масса h2so4= 0,1 *98г/моль= 9,8 грамм находим. массовую долю серной кислоты по уравнению w= масса вещества/масса раствора *100 w= 9.8/ 100+ 1,7 (масса аммиака)= 9,6%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.