По недосмотру у лаборанта оказались без этикеток банки с оксидом цинка, сульфатом меди (ii), карбонатом кальция, карбонатом калия, нитратом натрия, сульфатом натрия, а также склянки с растворами гидроксидов бария и натрия. юному навести порядок и наклеить этикетки с формулами данных веществ, если в вашем распоряжении имеются чистые пробирки, дистиллированная вода. напишите уравнения реакций, укажите признаки, по которым вы различили вещества.

230

306

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

31Maks31

Химия

4,6(49 оценок)

ответ:

объяснение:

1. сульфат меди синего цвета. если все бесцветные, то добавить к каждому веществу немного воды - безводный сульфат меди превратится в синий кристаллогидрат.

2. взять трубочку и подуть в растворы. в растворе гидроксида бария выпадет белый осадок карбоната бария.

ba(oh)2 + co2 = baco3 + h2o

3. из оставшихся сухих веществ два не растворяются в воде. один из них растворяется в растворе гидроксида натрия - это оксид цинка.

naoh + zno + 2h2o = na[zn(oh)4]

4. оставшиеся три вещества добавить в раствор гидроксида бария. карбонат калия и сульфат натрия дадут осадок, нитрат натрия - не даст.

ba(oh)2 + k2co3 = baco3 + 2koh

ba(oh)2 + na2so4 = baso4 + 2naoh

5. два оставшихся раствора добавить в раствор сульфата меди - карбонат калия даст осадок, сульфат натрия не даст

cuso4 + k2co3 = cuco3 + k2so4

zhansayaser

Химия

4,6(49 оценок)

8 г х г so3 + h2o = h2so4 80 г 98 г найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(so3) = 80 г/моль х 1 моль = 80 г m(h2so4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г теперь найдем массу кислоты: 8 г/ 80 г = х г / 98 г m(h2so4) = 8 г х 98 г / 80 г = 9,8 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.