Решите, , . если можете, то, , с уравнениями всякими и там объяснениями, я в вообще не могу.

дано:

m(c2h5oh)=11,5грамм
нормальные условия

найти:
m(h2o)
v(co2)

223

495

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nazarushka

Химия

4,4(3 оценок)

1) уравнение сгорания этилового спирта:

с₂н₅он + 3о₂ = 2со₂ + 3н₂о

2) находим молярные массы спирта и воды:

м(с₂н₅он) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 г/моль

м(h₂o) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

3) находим сколько молей составляют 11,5 г спирта:

n(с₂н₅он) = m/m = 11,5/46 = 0,25 моль

4) смотрим на уравнение реакции: из 1 моля спирта получается 3 моля воды, то есть в 3 раза больше. значит из 0,25 моль спирта получается 3*0,25 = 0,75 моль воды, а масса воды равна:

m(н₂о) = n*m = 0,75*18 = 13,5 г

5) опять смотрим на уравнение реакции: из 1 моля спирта получается 2 моля со₂, то есть в 2 раза больше.значит из 0,25 молей спирта получается 2*0,25 = 0,5 молей со₂. один моль любого газа при н.у. занимает объем vμ = 22,4 л, тогда 0,5 молей со₂ занимают объём:

v(co₂) = n*vμ = 0,5*22,4 = 11,2 л

ответ: m(н₂о) = 13,5 г

v(co₂) = 11,2 л

kghjg

Химия

4,6(5 оценок)

Это на избыток-недостаток 1.n(feso4)=250*0,08/152=0,132 моль n(ba(no3)2)=250*0,08/261=0,077 моль 2.feso4 +ba(no3)2=baso4+fe(no3)2 ba(no3)2 - в недостатке, n(baso4)=n(ba(no3)2)=0,077 моль m(baso4)=0,077*233=17,941 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.