Скому не сложно, нужно( 65 ! )

определите массовую долю na2s2o3 в растворе, полученном путем растворения 55 грамм na2s2o3·5h2o в 100 мл воды.

192

197

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

НубИк10

Химия

4,6(52 оценок)

1) находим молярные массы na₂s₂o₃ и na₂s₂o₃*5н₂о:

м(na₂s₂o₃) = 2*23 + 2*32 + 3*16 = 158 г/моль

м(na₂s₂o₃*5н₂о) = 158 + 5*18 = 248 г

2) составляем пропорцию:

248 г na₂s₂o₃*5н₂о 158 г na₂s₂o₃

55 г na₂s₂o₃*5н₂о х г na₂s₂o₃

х = 55*158/248 = 35,04 г

3) так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл имеют массу 100 г. после растворения na₂s₂o₃*5н₂о в воде масса раствора стала:

m(p-p) = m(н₂о) + m(na₂s₂o₃*5н₂о) = 100 + 55 = 155 г

4) массовую долю растворенного вещества в долях единицы определяют по формуле:

ω = m(na₂s₂o₃) /m(p-p) = 35,04/155 = 0,226

чтобы выразить массовую долю в процентах. нужно это значение умножить на 100, получаем 22,6%

orehova217021970

Химия

4,5(1 оценок)

caco3 =t°=> cao + co2

m(cao) = 7 кг = 7000 г

m(caco3) = ?

==================

n(cao) = m(cao) / m(cao)

m(cao) = 40 + 16 = 56 г/моль

n(cao) = 7000 / 56 = 125 моль

n(cao) = n(caco3) = 125 моль

m(caco3) = n(caco3) * m(caco3)

m(caco3) = 100 г/моль

m(caco3) = 125 * 100 = 12500 u = 12.5 кг

ответ: 12,5 кг caco3

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.