Вычислить массу карбоната натрия, который при взаимодействии углекислого газа с гидроксидом натрия массой 2.4 грамма​

ответ:

объяснение:

                        2,4 г                 х г

  co2     +       2naoh     =     na2co3     +     h2o

                    n=2 моль           n=1 моль

                м = 40 г/моль       м =106 г/моль

                m=80 г                   m=106 г

2,4 г   naoh     -     х г   na2co3

80 г     naoh   -   106 г   na2co3

m(na2co3) = 2,4 * 106 / 80 =3,18 г

Объяснение:

2. Задача 2.определите х, если при выпаривании 100 г воды из 400 г х %-го раствора соли образовался 40%-ый раствор​

  Обозначим  массу  вещества  в  исходном  растворе  через  у  и получим:                  

                                  у              

                         ---------------  = 0,4    у =  300×04    у = 120 г

                         ( 400 - 100)

Тогда   120 г  : 400 =  0,3   или  30%     х  = 30%