olga7789

13.04.2022 14:46

Химия

Есть ответ 👍

Распределите элементы ar, ca, na, cl, s, n по возрастанию числа электронов в наружном слое атомов:
а) na, ca, n, s, ar, cl
б) ar, ca, na, cl, s, n
в) na, ca, n, s, cl, ar
г) ca, na, s, n, cl, ar

161

426

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Job121

Химия

4,6(94 оценок)

ответ:

в)

объяснение:

na- 1 группа

ca- 2 группа

n- 5 группа

s- 6 группа

cl- 7 группа

ar- 8 группа

mariael10

Химия

4,6(43 оценок)

ответ:

объяснение:

1. определим молярную массу оксида серы(iv):

m(so₂)=32+2×16=64 г/моль

2. молярный объем любого газа при н. у. равен vm=22,4л./моль значит плотность равна:

ρ(so₂)=m÷vm=64г/моль ÷22,4л./моль=2,86 г/л

3. ответ: плотность оксида серы(iv)=2,86 г./л.

дано:

v(o₂)=1,12л.

vm=22,4л./моль

m(o₂)-?

решение:

1. определим количество вещества в 1,12л. кислорода:

n(o₂)=v(o₂)÷vm=1,12л.÷22,4л./моль=0,05моль

2. определим молярную массу кислорода:

m(o₂)=32г./моль

3. определим массу кислорода количеством вещества :

m(o₂)=n(o₂)×m(o₂)=0,05моль×32г./моль=1,6г.

4. ответ: масса кислорода объемом 1,12л. составляет 1,6г.

дано:

m(zn)=1,3г.

vm=22,4л./моль

v(o₂)-?

решение:

1. определим молярную массу цинка:

m(zn)=65г./моль

2. определим количества вещества уинка в 1,3г.:

n₁(zn)=m(zn)÷m(zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль

3. запишем уравнение реакции:

2zn+o₂=2zno

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(zn)=2моль n(o₂)=1моль

б) по условию количество вещества:

n₁(zn)=0,02моль, значит n₁(o₂)=0,01моль

4. определим объем кислорода количеством вещества 0,01моль:

v(o₂)=n₁(o₂)×vm=0,01моль×22,4л./моль=0,224л.

5. ответ: для сжигания цинка массой 1,3г. потребуется объем кислорода 0,224л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.